ACTIVIDAD. ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN.

Material:

Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados y espectroscopio.

Sustancias:

Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio, sodio, hierro y ácido clorhídrico.

Procedimiento:

1. Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

2. Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. 

3. Limpiar el asa sumergiéndola en el ácido clorhídrico.

Observaciones y resultados:

Sustancia: Cloruro de bario.

Número de electrones: 56.

Color de la flama: Verde-azul.

Sustancia: Cloruro de calcio.

Número de electrones: 20.

Color de la flama: Naranja.

Sustancia: Cloruro de estroncio.

Número de electrones: 38.

Color de la flama: Rojo.

Sustancia: Cloruro de sodio.

Número de electrones: 11.

Color de la flama: Naranja.

Sustancia: Cloruro de cobre.

Número de electrones: 29.

Color de la flama: Azul-verde.

Sustancia: Cloruro férrico.

Número de electrones: 26.

Color de la flama: Naranja-rojo.

Elemento: Hidrógeno.

Numero de electrones: 1.

Color: Morado.

Elemento: Helio.

Numero de electrones: 2.

Color: Rosa.

Elemento: Argón.

Numero de electrones: 18.

Color: Morado.

Elemento: Neón.

Numero de electrones: 10.

Color: Rojo.

Elemento: Agua.

Numero de electrones: 9.

Color: Morado.

Conclusiones:

En esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada uno de ellos.